Enfim sairam as notas dos vídeos!!!

Desculpem a demora, mas, a prioridade foi fechar as notas para divulgação!

De 7000 para 8000 em um passe de mágica!!!!

Comemorando mais de 7,0 x 10^3 visualizaçãoes!!!!

Nomenclatura de òxidos e sais

Exemplos:

CO2 = dióxido de carbono

NO = monóxido de mononitrogênio ou óxido nitroso

NO2 = dióxido de dinitrogênio ou óxido nítrico

 

Exemplos:

NaCl = cloreto de śodio

K2SO4 = sulfato de potássio 

 

Funções Inorgânicas... ácidos, bases, sais e óxidos.

Para facilitar o estudo dos compostos inorgânicos, criou-se as funções inorgânicas, ou seja, grupos de famílias de compostos com características e propriedades semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos.

As principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.

Imagine-se chegando a um supermercado e todos os itens das prateleiras estivessem sem nenhuma organização: massas misturadas com bebidas, produtos de limpeza e higiene, carnes, verduras e assim por diante. Com certeza você demoraria horas e horas para encontrar o produto desejado.

Essa ilustração nos ajuda a entender como a organização em grupos com características semelhantes é importante e facilita a vida das pessoas.

Na Química se dá o mesmo. Com o passar do tempo e com a descoberta de milhares de substâncias inorgânicas, os cientistas começaram a observar que alguns desses compostos podiam ser agrupados em famílias com propriedades semelhantes. Esses grupos são chamados de funções.

Na Química Inorgânica as quatro funções principais são: ácidos, bases, sais e óxidos.

As primeiras três funções são definidas segundo o conceito de Arrhenius. Vejamos quais são os compostos que compreendem cada grupo:

1. Ácidos: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H₃O⁺ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H⁺).

Exemplos:

H₂SO_{4  →}  H₃O⁺ + HSO₄^-   ou         H₂SO_{4  →}  H⁺ + HSO₄^-

HCl   _→      H₃O⁺ + Cl^-     ou        HCl       _→  H⁺ + Cl^-

1.1 Ácidos principais: Ácido Sulfúrico (H₂SO₄), Ácido Fluorídrico (HF), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Carbônico (H₂CO₃), Ácido fosfórico (H₃PO₄), Ácido Acético (H₃CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO₃).

2. Bases: São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons (dissociação), mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH^-.

Exemplos:

NaOH(s)  → Na⁺ +  OH^-

Ca(OH)2 → Ca²⁺ + 2 OH^-

2.1 Bases principais:Hidróxido de sódio (NaOH), Hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂), Hidróxido de magnésio(Mg(OH)₂) e  Hidróxido de amônio (NH₄OH).

3. Sais:São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H₃O⁺ e pelo menos um ânion é diferente de OH^-.

Exemplos:

NaCl → Na⁺ +  Cl^-

Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃^-

(NH₄)₃PO₄→ 3 NH₄⁺ + PO₄^3-

3.1 Sais principais:Cloreto de Sódio (NaCl), Fluoreto de sódio (NaF), Nitrito de sódio (NaNO₃), Nitrato de amônio (NH₄NO₃), carbonato de sódio (Na₂CO₃), Bicarbonato de sódio (NaHCO₃), Carbonato de cálcio (CaCO₃), sulfato de cálcio (CaSO₄), Sulfato de magnésio (MgSO₄), Fosfato de cálcio (Ca₃(PO₄)₂) e Hipoclorito de sódio (NaClO).

4. Óxidos:São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Exemplos:

CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, Cl₂O₆, NO₂, N₂O₄, Na₂O, etc.

4.1 Principais óxidos:

4.1.1 Óxidos básicos:Óxido de cálcio (CaO) e Óxido de magnésio (MgO).

4.1.2 Óxidos ácidos:Dióxido de carbono (CO₂);

4.1.3 Peróxido:Peróxido de Hidrogênio(H₂O₂).

FONTE: http://www.brasilescola.com/quimica/funcoes-inorganicas.htm 

Titulação

Titulação (ou Volumetria) é uma técnica comum de laboratório em análise química quantitativa, usado para determinar a concentração de um reagente conhecido. O método consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida (solução padrão).

A animação mostra uma titulação ácido-base e a respectiva curva de titulação que relaciona o pH ao volume de solução adicionada (titulante). Neste processo faz-se reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência (ponto onde a reação ocorreu completamente sem excesso de regentes). 

À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante+titulado) vai variar, sendo possível construir o gráfico desta variação (curva de titulação). O ponto de equivalência pode variar dependendo da concentração inicial do titulante e do titulado.

Normalmente, para se fazer uma titulação, utiliza-se um frasco de erlenmeyer (onde são postos o titulado, água, um indicador ácido/base) e uma bureta, onde está contido o titulante.

A titulação é um análise química que permite conhecer a quantidade de uma espécie em soluçao a partir de outra solução de outra espécie de concentração conhecida.

Pela curva de titulação, você é capaz de dizer se o liquido no erlenmayer é inicialmente ácido ou básico? E o líquido da bureta?