Enfim sairam as notas dos vídeos!!!

Desculpem a demora, mas, a prioridade foi fechar as notas para divulgação!

De 7000 para 8000 em um passe de mágica!!!!

Comemorando mais de 7,0 x 10^3 visualizaçãoes!!!!

Nomenclatura de òxidos e sais

Exemplos:

CO2 = dióxido de carbono

NO = monóxido de mononitrogênio ou óxido nitroso

NO2 = dióxido de dinitrogênio ou óxido nítrico

 

Exemplos:

NaCl = cloreto de śodio

K2SO4 = sulfato de potássio 

 

Funções Inorgânicas... ácidos, bases, sais e óxidos.

Para facilitar o estudo dos compostos inorgânicos, criou-se as funções inorgânicas, ou seja, grupos de famílias de compostos com características e propriedades semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos.

As principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.

Imagine-se chegando a um supermercado e todos os itens das prateleiras estivessem sem nenhuma organização: massas misturadas com bebidas, produtos de limpeza e higiene, carnes, verduras e assim por diante. Com certeza você demoraria horas e horas para encontrar o produto desejado.

Essa ilustração nos ajuda a entender como a organização em grupos com características semelhantes é importante e facilita a vida das pessoas.

Na Química se dá o mesmo. Com o passar do tempo e com a descoberta de milhares de substâncias inorgânicas, os cientistas começaram a observar que alguns desses compostos podiam ser agrupados em famílias com propriedades semelhantes. Esses grupos são chamados de funções.

Na Química Inorgânica as quatro funções principais são: ácidos, bases, sais e óxidos.

As primeiras três funções são definidas segundo o conceito de Arrhenius. Vejamos quais são os compostos que compreendem cada grupo:

1. Ácidos: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H₃O⁺ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H⁺).

Exemplos:

H₂SO_{4  →}  H₃O⁺ + HSO₄^-   ou         H₂SO_{4  →}  H⁺ + HSO₄^-

HCl   _→      H₃O⁺ + Cl^-     ou        HCl       _→  H⁺ + Cl^-

1.1 Ácidos principais: Ácido Sulfúrico (H₂SO₄), Ácido Fluorídrico (HF), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Carbônico (H₂CO₃), Ácido fosfórico (H₃PO₄), Ácido Acético (H₃CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO₃).

2. Bases: São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons (dissociação), mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH^-.

Exemplos:

NaOH(s)  → Na⁺ +  OH^-

Ca(OH)2 → Ca²⁺ + 2 OH^-

2.1 Bases principais:Hidróxido de sódio (NaOH), Hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂), Hidróxido de magnésio(Mg(OH)₂) e  Hidróxido de amônio (NH₄OH).

3. Sais:São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H₃O⁺ e pelo menos um ânion é diferente de OH^-.

Exemplos:

NaCl → Na⁺ +  Cl^-

Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃^-

(NH₄)₃PO₄→ 3 NH₄⁺ + PO₄^3-

3.1 Sais principais:Cloreto de Sódio (NaCl), Fluoreto de sódio (NaF), Nitrito de sódio (NaNO₃), Nitrato de amônio (NH₄NO₃), carbonato de sódio (Na₂CO₃), Bicarbonato de sódio (NaHCO₃), Carbonato de cálcio (CaCO₃), sulfato de cálcio (CaSO₄), Sulfato de magnésio (MgSO₄), Fosfato de cálcio (Ca₃(PO₄)₂) e Hipoclorito de sódio (NaClO).

4. Óxidos:São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Exemplos:

CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, Cl₂O₆, NO₂, N₂O₄, Na₂O, etc.

4.1 Principais óxidos:

4.1.1 Óxidos básicos:Óxido de cálcio (CaO) e Óxido de magnésio (MgO).

4.1.2 Óxidos ácidos:Dióxido de carbono (CO₂);

4.1.3 Peróxido:Peróxido de Hidrogênio(H₂O₂).

FONTE: http://www.brasilescola.com/quimica/funcoes-inorganicas.htm 

Titulação

Titulação (ou Volumetria) é uma técnica comum de laboratório em análise química quantitativa, usado para determinar a concentração de um reagente conhecido. O método consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida (solução padrão).

A animação mostra uma titulação ácido-base e a respectiva curva de titulação que relaciona o pH ao volume de solução adicionada (titulante). Neste processo faz-se reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência (ponto onde a reação ocorreu completamente sem excesso de regentes). 

À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante+titulado) vai variar, sendo possível construir o gráfico desta variação (curva de titulação). O ponto de equivalência pode variar dependendo da concentração inicial do titulante e do titulado.

Normalmente, para se fazer uma titulação, utiliza-se um frasco de erlenmeyer (onde são postos o titulado, água, um indicador ácido/base) e uma bureta, onde está contido o titulante.

A titulação é um análise química que permite conhecer a quantidade de uma espécie em soluçao a partir de outra solução de outra espécie de concentração conhecida.

Pela curva de titulação, você é capaz de dizer se o liquido no erlenmayer é inicialmente ácido ou básico? E o líquido da bureta?

Comemorando a chegada de 6 mil visualizações!!!!

corante em uma bola de água no espaço

Se tem um lugar que quero muito realizar um experimento é dentro de uma nave com gravidade zero!!!

Veja que fantástico:

TEXTO:

Veja o incrível efeito de colocar corante em uma bola de água no espaço

 Parece um ET, mas não é. Parece mágica, mas não é. A NASA divulgou mais um vídeo que mostra astronautas brincando com líquidos a bordo da Estação Espacial Internacional. Em altíssima resolução, as imagens parecem saídas de um filme.

Vídeos como os do comandante Chris Hadfield têm mostrado lados que ainda não havíamos visto da vida no espaço e, recentemente, Terry Virts foi filmado enquando lançava no ar uma bola de água flutuante com um comprimido de antiácido dentro dela. Neste vídeo recém-lançado, vemos os astronautas inserindo corante em bolas flutuantes de água. Parece simples, mas o efeito é espetacularmente bonito.

A câmera RED Epic Dragon usada para este vídeo é capaz de filmar resoluções de até 6144 x 3160 pixels e 300 quadros por segundo. Ela também foi a câmera utilizada na trilogia “O Hobbit” e está disponível comercialmente – se você é do tipo que pode gastar modestos R$ 220 mil com isso.

A qualidade inacreditável da câmera significa que ela é capaz de capturar ainda mais informações que podem ajudar os astronautas com as pesquisas científicas. Aqui na Terra, no Marshall Space Flight Center, em Huntsville, nos Estados Unidos, a NASA está pensando em usar as câmeras para operações de veículos, tais como acoplagem e desacoplagem.

A agência espacial norte-americana também planeja postar vídeos 4K da EEI no seu canal do YouTube mais frequentemente.

fonte: http://hypescience.com/veja-o-incrivel-efeito-de-colocar-corante-em-uma-bola-de-agua-no-espaco/


(: tocar violão no espaço também seria demais:

 

Vídeo sobre a ação da água

Perceba no vídeo abaixo como as moléculas de água retiram um próton da molécula da 7-azaindole:

O vídeo mostra o rompimento da ligação entre o hidrogênio e o nitrogênio da molécula da 7-azaindole e a formação da ligação de um outro hidrogênio de uma molécula de água com o outro nitrogênio da mesma molécula:

 

 As ligações que piscam entre as moléculas de água são ligações de hidrogênio!

Essas interações, que acontecem a uma velocidade muito grande e constantemente, dependem de todos os fatores que estudamos até aqui (propriedades dos elementos, polaridade, geometria molecular, interações entre as moléculas, acidez e basicidade, etc) e muitos outros que alguns de vocês poderão vir a conhecer!

Química é show!

O MOVIMENTO HUMANO

O MOVIMENTO HUMANO
Quem está por trás disso?

Veja a figura desta postagem. Sódio, potássio, cálcio, magnésio e cloreto estão ligados à transmissão de impulsos nervosos.
Impulso nervoso é um impulso elétrico que se origina das alterações nas cargas elétricas das superfícies interna e externa da membrana plasmática. O impulso nervoso, que percorre o neurônio, é de natureza eletroquímica e resulta de modificações internas e externas da membrana neural. Internamente a membrana do neurônio possui carga elétrica negativa e externamente ela é positiva. Para que um impulso passe de um órgão receptor ao encéfalo ou do encéfalo a um órgão receptor ele necessita percorrer vários neurônios. Essa transmissão é auxiliada pelas bombas de sódio (Na+) e potássio (K+).
Cálcio e Magnésio formam importantíssimo equilíbrio entre líquidos extra e intracelulares e na contração muscular. Quando existe uma carência de Magnésio, o Cálcio, desequilibrado em relação ao Magnésio, em lugar de se fixar nos ossos, é eliminado ou deposita-se em várias partes do organismo formando, ao longo do tempo, calcificações como por exemplo: nas paredes das artérias causando a arteriosclerose, nas articulações ósseas, nos rins e na vesícula formando "pedras", "quistos" nos seios, nos pulmões, etc. além da formação de coágulos no sangue, que predispõe a tromboses provocando sintomas de perda de memória, da visão e transtornos da audição, contribuindo desta forma para o envelhecimento prematuro.

Experimentos no Espaço!!!

Tente explicar as forças que atuam sobre as moleculas de água neste vídeo da NASA:






E que tal essa reação química:

Uma explosão para comemorar mais de 5 mil visualizações!

Balanceamento de equações pelo método de oxi-redução

1-Procurar todos os elementos que possam sofrer oxi-redução e determinar o número de oxidação antes e depois da reação;

Lembre-se das regras práticas:

	Substância simples: nox=zero;
	Hidrogênio: nox=+1 (exceto hidretos metálicos - NaH, CaH2, AlH3 - quando vale -1);
	Oxigênio: nox=-2 (exceto peróxidos - H2O2, CaO2 - quando vale -1);
	Alumínio: nox=+3;
	metais alcalinos: nox=+1;
	metais alcalino-terrosos: nox=+2;
	calcogênios: nox = -2 (quando situados na extremidade direita do composto - Ag2S)
	halogênios: nox = -1 (quando situados na extremidade direita do composto - AgCl)

2-Calcular a variação total do nox do oxidante e do redutor;.

3-Tomar a variação do oxidante como coeficiente do redutor e vice-versa.

4-Prosseguir o balanceamento com as regras utilizadas no método direto.

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RESOLVIDO

P   +  HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO

0         +5                     +5      +2

Veja que o fósforo (P) teve o seu nox alterado de 0 para +5, ou seja, sofreu uma oxidação. A variação foi de 5 elétrons;     

Já o nitrogênio (N) teve o seu nox alterado de +5 para +2, ou seja, sofreu uma redução. A variação foi de 3 elétrons.

Escolha uma substância da oxidação e outra da redução para iniciar o balanceamento. Neste caso vou escolher o HNO₃ e o P (poderia ser as outras. Só não devemos escolher a substância que tem o seu nox repetido em outro local da reação (aparece mais de uma vez no reagente ou no produto e tem o seu valor repetido em outro local da reação com o mesmo elemento).

HNO₃ : 3 x 1 = 3 (é a variação dos elétrons multiplicado pela atomicidade do elemento que sofreu a redução);

P: 5 x 1 = 5 (é a variação dos elétrons multiplicado pela atomicidade do elemento que sofreu a oxidação);

Agora inverta os resultados, escrevendo o coeficiente 5 para o HNO₃  e 3 para o P. Veja só:

3P   + 5HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO

Agora é só completar o restante da equação, utilizando o mesmo raciocínio do método direto ou por tentativas.

3P   + 5HNO3 + 2H2O ® 3H3PO4 +5NO

Demonstre os balanceamentos de 1 a 72 pelo método de oxi-redução:

1.  Al + OH^-1 + NO₃^-1 + H₂O ® AlO₂^-1 + NH₃  
2.   As₂S₃ + HNO₃ + H₂O ® H₂SO₄ + H₃AsO₄ + NO
3.  As₂S₅ + NH₄OH + H₂O₂ ® (NH₄)₃AsO₄ + (NH₄)₂SO₄ + H₂O  
4.  As₂S₅ + HNO₃ + H₂O ® H₂SO₄ + H₃AsO₄ + NO
5.  AsO₄^-3 + Zn + H⁺¹ ® Zn⁺² + H₂O + AsH₃
6.  Au + H₂SO₄ ® Au₂(SO₄)₃ + H₂
7.  Au + NO₃^-1 + Cl^-1 + H⁺¹ ® AuCl₄^-1 + NO₂ + H₂O
8.   Bi⁺³ + SnO₂^-2 + OH^-1 ® SnO₃^-2 + H₂O + Bi
9.   Bi₂O₃ + NaClO + NaOH ® NaBiO₃ + NaCl + H₂O
10.  Br₂ + NaOH ® NaBr + NaBrO  + H₂O
11.   Br₂ + NaOH ® NaBr + NaBrO₃ + H₂O
12.  C + HNO₃ ® CO₂ + NO₂ + H₂O
13.  C₂H₄ + KMnO₄ + H₂O ® C₂H₄(OH)₂ + MnO₂ + KOH
14.  Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C ® CaSiO₃ + CO + P  
15. CaC₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + CO₂

 EXERCICIO LIVRES PARA REVISÃO (REDOX)

Balancear as equações:

Cl₂ + C + H₂O → CO₂ + H⁺¹ + Cl^-1

 Cl₂ + H₂O₂ → HCl + O₂

 Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO  + H₂O

 Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO₃ + H₂O

 Cl₂ + OH^-1 → Cl^-1 + ClO₃^-1 + H₂O

 Co⁺² + BrO^-1 + H⁺¹ → Co⁺³ + Br₂ + H₂O

 Cr(OH)₃ + IO₃^-1 + OH^-1 → CrO₄^-2 + I^-1 + H₂O

 Cr⁺³ + MnO₂ + OH^-1 → CrO₄^-2 + Mn⁺² + H₂O

 Cr₂O₇^-2 + Fe⁺² → Cr⁺³ + Fe⁺³

 Cr₂O₇^-2 + H₂C₂O₄ + H⁺¹ → Cr⁺³ + CO₂ + H₂O

 CrCl₃ + H₂O₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

 CS₂ + H₂S + Cu → Cu₂S + CH₄  

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂  + H₂O + NO

 Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂  + H₂O + NO₂

 CuS + HNO₃ → Cu(NO₃)₂  + S + NO + H₂O

 Fe + H₃PO₄ → Fe(H₂PO₄)₂ + H₂

 Fe₃O₄ + CO → Fe + CO₂

 Fe₂O₃ + CO → CO₂ + Fe 

 HBrO₃ + SO₂ + H₂O → Br₂ + H₂SO₄  

H₂O₂ + PbO₂ + H₂SO₄ → PbSO₄ + H₂O + O₂

 H₂S + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr

 H₂S + H₂O₂ → S + H₂O

 H₂S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O  

H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + SO₂ + H₂O  

 Hg + HNO₃ → Hg(NO₃)₂  + H₂O + NO

 Hg + HNO₃ → Hg(NO₃)₂  + H₂O + NO₂

HgS + HNO₃ → Hg(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

 HI + H₂O₂ → H₂O + I₂

 HIO₃ + HI → I₂ + H₂O

 K₂Cr₂O₇ + H₂O + S → SO₂ + KOH + Cr₂O₃

 K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O  + O₂

 K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₃PO₄ → K₃PO₄ + CrPO₄ + H₂O  + S

 K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O  

 K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + H₂O  

 K₂Cr₂O₇ + Na₂C₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O  + CO₂

 K₂Cr₂O₇ + FeCl₂ + HCl → CrCl₃ + KCl + FeCl₃ + HCO₂ 

 KClO₃ + H₂SO₄ → HClO₄ + ClO₂ + K₂SO₄ + H₂O

 KClO₃ + Na₂SnO₂ → KCl + Na₂SnO₃    

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

 KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + CO₂

 KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + O₂

 KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂

 KMnO₄ + Na₂C₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O  + CO₂

 MnO₂ + HBr → MnBr₂ + Br₂ + H₂O

 MnO₂ + HCl → MnCl₂ + H₂O + Cl₂

 MnO₂ + NaI + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + I₂

 MnO₄^-1 + Fe⁺² + H⁺¹ → Mn⁺² + Fe⁺³ + H₂O

 MnO₄^-1 + I^-1 + H⁺¹ → Mn⁺² + I₂ + H₂O

 MnO₄^-1 + SO₃^-2 + H⁺¹ → Mn⁺² + SO₄^-2 + H₂O

 NaBiO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Bi₂(SO₄)₃ + H₂O + O₂

 P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

 P₄ + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

 SO₂ + MgO → MgSO₃

 SO₄^-2 + Pb⁺² → PbSO₄

 Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)_{2 +} NH₄NO₃ + H₂O

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)_{2 +} NH₃ + H₂O

 ZnO + C → Zn + CO  

Questões com respostas:

 (Cesgranrio-RJ adaptado) Tratando-se o fósforo branco (P₄) com solução aquosa de ácido nítrico, obtêm-se o ácido fosfórico (H₃PO₄) e monóxido de nitrogênio (NO), segundo a equação química não-balanceada:
P₄ + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO.
Qual a soma dos coeficientes dos reagentes dessa reação? R:31

(Puccamp-SP) Os filtros contendo carvão ativo, procuram eliminar o excesso de cloro na água tratada. Pode ocorrer a reação:
Cl₂ + C + H₂O → CO₂ + H⁺¹ + Cl^-1 .
Balanceando-se a equação com os menores números inteiros possíveis, qual a soma dos coeficientes do primeiro membro da reação? R: 5

 (Mack-SP) Qual a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação a seguir, pelo método redox:
K₂Cr₂O₇ + HCl →K₂O + Cr₂O₃ + H₂O + Cl₂? R:15

 O  gás carbônico presente em extintores de incêndio não pode ser usado para apagar o fogo provocado por sódio metálico porque o gás carbônico reage com o metal aquecido, formando carbonato de sódio e carbono elementar. Formule a equação que representa a reação descrita, balanceando-a pelo método de oxi-redução.
R: 4Na + 3CO₂ → 2Na₂CO₃ + 1C

(UERJ) A equação Au⁺³ + Ag → Ag⁺ + Au representa uma reação possível pelo contato, em presença de saliva, de uma obturação de outro e outra de prata. Nessa equação, após ajustada, qual a soma de todos os coeficientes (reagentes e produtos)? R: 8

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