PROF. JOAO NETO - EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES - Reações de oxi-reduçãio
Balanceamento
de equações pelo método de oxi-redução
1-Procurar
todos os elementos que possam sofrer oxi-redução e determinar o número de
oxidação antes e depois da reação;
Lembre-se
das regras práticas:
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Substância
simples: nox=zero;
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Hidrogênio:
nox=+1 (exceto hidretos metálicos - NaH, CaH2, AlH3 -
quando vale -1);
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Oxigênio:
nox=-2 (exceto peróxidos - H2O2, CaO2 -
quando vale -1);
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Alumínio:
nox=+3;
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metais
alcalinos: nox=+1;
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metais
alcalino-terrosos: nox=+2;
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calcogênios:
nox = -2 (quando situados na extremidade direita do composto - Ag2S)
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halogênios:
nox = -1 (quando situados na extremidade direita do composto - AgCl)
|
2-Calcular
a variação total do nox do oxidante e do redutor;.
3-Tomar
a variação do oxidante como coeficiente do redutor e vice-versa.
4-Prosseguir
o balanceamento com as regras utilizadas no método direto.
RESOLVIDO
| P + HNO3 + H2O
®
H3PO4 + NO |
| 0
+5
+5 +2 |
Veja
que o fósforo (P) teve o seu nox alterado de 0 para +5, ou seja, sofreu uma
oxidação. A variação foi de 5 elétrons;
Já
o nitrogênio (N) teve o seu nox alterado de +5 para +2, ou seja, sofreu uma
redução. A variação foi de 3 elétrons.
Escolha
uma substância da oxidação e outra da redução para iniciar o balanceamento.
Neste caso vou escolher o HNO3 e o P (poderia ser as outras. Só não
devemos escolher a substância que tem o seu nox repetido em outro local da
reação (aparece mais de uma vez no reagente ou no produto e tem o seu valor
repetido em outro local da reação com o mesmo elemento).
HNO3
: 3 x 1 = 3 (é a variação dos elétrons multiplicado pela atomicidade do
elemento que sofreu a redução);
P:
5 x 1 = 5 (é a variação dos elétrons multiplicado pela atomicidade do
elemento que sofreu a oxidação);
Agora
inverta os resultados, escrevendo o coeficiente 5 para o HNO3 e
3 para o P. Veja só:
| 3P
+ 5HNO3 + H2O ®
H3PO4 + NO |
Agora
é só completar o restante da equação, utilizando o mesmo raciocínio do
método direto ou por tentativas.
| 3P
+ 5HNO3 + 2H2O
®
3H3PO4
+5NO |
Demonstre
os balanceamentos de 1 a 72 pelo método de oxi-redução:
-
Al
+ OH-1 + NO3-1 + H2O ®
AlO2-1 + NH3
-
As2S3
+ HNO3 + H2O ®
H2SO4 + H3AsO4 + NO
-
As2S5
+ NH4OH + H2O2 ®
(NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O
-
As2S5
+ HNO3 + H2O ®
H2SO4 + H3AsO4 + NO
-
AsO4-3
+ Zn + H+1 ®
Zn+2 + H2O + AsH3
-
Au
+ H2SO4 ®
Au2(SO4)3 + H2
-
Au
+ NO3-1 + Cl-1 + H+1 ®
AuCl4-1 + NO2 + H2O
-
Bi+3
+ SnO2-2 + OH-1 ®
SnO3-2 + H2O + Bi
-
Bi2O3
+ NaClO + NaOH ®
NaBiO3 + NaCl + H2O
-
Br2
+ NaOH ®
NaBr + NaBrO + H2O
-
Br2
+ NaOH ®
NaBr + NaBrO3 + H2O
-
C
+ HNO3 ®
CO2 + NO2 + H2O
-
C2H4
+ KMnO4 + H2O ®
C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH
-
Ca3(PO4)2
+ SiO2 + C ®
CaSiO3 + CO + P
-
CaC2O4
+ KMnO4 + H2SO4 ®
CaSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
+ CO2
EXERCICIO LIVRES PARA REVISÃO (REDOX)
Balancear as equações:
Cl2
+ C + H2O → CO2 + H+1 + Cl-1
Cl2
+ H2O2 → HCl + O2
Cl2
+ NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Cl2
+ NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O
Cl2
+ OH-1 → Cl-1
+ ClO3-1 + H2O
Co+2
+ BrO-1 + H+1 → Co+3 + Br2 + H2O
Cr(OH)3
+ IO3-1 + OH-1 → CrO4-2 + I-1 + H2O
Cr+3
+ MnO2 + OH-1 → CrO4-2 + Mn+2 + H2O
Cr2O7-2
+ Fe+2 → Cr+3 + Fe+3
Cr2O7-2
+ H2C2O4 + H+1 → Cr+3 + CO2 + H2O
CrCl3
+ H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O
CS2
+ H2S + Cu → Cu2S + CH4
Cu
+ HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
+ NO
Cu
+ HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
+ NO2
CuS
+ HNO3 → Cu(NO3)2 + S
+ NO + H2O
Fe
+ H3PO4 → Fe(H2PO4)2 + H2
Fe3O4
+ CO → Fe + CO2
Fe2O3
+ CO → CO2 + Fe
HBrO3
+ SO2 + H2O → Br2 + H2SO4
H2O2
+ PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O + O2
H2S
+ Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
H2S
+ H2O2 → S + H2O
H2S
+ HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
H2SO4
+ Cu → CuSO4 + SO2 + H2O
Hg
+ HNO3 → Hg(NO3)2 + H2O
+ NO
Hg
+ HNO3 → Hg(NO3)2 + H2O
+ NO2
HgS
+ HNO3 → Hg(NO3)2 + S + NO + H2O
HI
+ H2O2 → H2O + I2
HIO3
+ HI → I2 + H2O
K2Cr2O7
+ H2O + S → SO2 + KOH + Cr2O3
K2Cr2O7
+ H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
+ O2
K2Cr2O7
+ H2S + H3PO4 → K3PO4 + CrPO4 + H2O +
S
K2Cr2O7
+ HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7
+ KI + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2
+ H2O
K2Cr2O7
+ Na2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4
+ H2O + CO2
K2Cr2O7
+ FeCl2 + HCl → CrCl3 + KCl + FeCl3 + HCO2
KClO3
+ H2SO4 → HClO4 + ClO2 + K2SO4 + H2O
KClO3
+ Na2SnO2 → KCl + Na2SnO3
KMnO4
+ FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3
+ H2O
KMnO4
+ H2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2
KMnO4
+ H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
KMnO4
+ HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
KMnO4
+ Na2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 +
H2O + CO2
MnO2
+ HBr → MnBr2 + Br2 + H2O
MnO2
+ HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
MnO2
+ NaI + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + H2O + I2
MnO4-1
+ Fe+2 + H+1 → Mn+2 + Fe+3 + H2O
MnO4-1
+ I-1 + H+1 → Mn+2 + I2 + H2O
MnO4-1
+ SO3-2 + H+1 → Mn+2 + SO4-2 + H2O
NaBiO3
+ H2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + Bi2(SO4)3 + H2O
+ O2
P
+ HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
P4
+ HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
SO2
+ MgO → MgSO3
SO4-2
+ Pb+2 → PbSO4
Zn
+ HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Zn
+ HNO3 → Zn(NO3)2 + NH3 + H2O
ZnO
+ C → Zn + CO
Questões com respostas:
(Cesgranrio-RJ
adaptado) Tratando-se o fósforo branco (P4)
com solução aquosa de ácido nítrico, obtêm-se o ácido fosfórico (H3PO4)
e monóxido de nitrogênio (NO), segundo a equação química não-balanceada:
P4 + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO.
Qual a soma dos coeficientes dos reagentes dessa reação? R:31
(Puccamp-SP)
Os filtros contendo carvão ativo, procuram eliminar o excesso de cloro na
água tratada. Pode ocorrer a reação:
Cl2 + C + H2O → CO2 + H+1 + Cl-1 .
Balanceando-se a equação com os menores números inteiros possíveis, qual
a soma dos coeficientes do primeiro membro da reação? R: 5
(Mack-SP)
Qual a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação
a seguir, pelo método redox:
K2Cr2O7 + HCl →K2O + Cr2O3 + H2O + Cl2?
R:15
O
gás carbônico presente em extintores de incêndio não pode ser
usado para apagar o fogo provocado por sódio metálico porque o gás carbônico
reage com o metal aquecido, formando carbonato de sódio e carbono
elementar. Formule a equação que representa a reação descrita,
balanceando-a pelo método de oxi-redução.
R: 4Na + 3CO2 → 2Na2CO3 + 1C
(UERJ)
A equação Au+3 + Ag → Ag+ + Au representa uma reação possível pelo contato, em
presença de saliva, de uma obturação de outro e outra de prata. Nessa
equação, após ajustada, qual a soma de todos os coeficientes (reagentes e
produtos)? R: 8
